Электрический ток в жидкостях: Статья

ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ЖИДКОСТЯХ

Жидкости по степени электропроводности делятся на:

диэлектрики (дистиллированная вода),

проводники (электролиты),

полупроводники (расплавленный селен).

Электролит

- это проводящая жидкость (растворы кислот , щелочей, солей и расплавленные соли).

Электролитическая диссоциация (разъединение)

- при растворении в результате теплового движения происходят столкновения молекул растворителя и нейтральных молекул электролита.

Молекулы распадаются на положительные и отрицательные ионы.

Например, растворение медного купороса в воде.

Ион

- атом или молекула, потерявшая или присоединившая к себе один или несколько электронов;

- существуют положительные ( катионы ) и отрицательные ( анионы ) ионы.

Рекомбинация ионов

Наряду с диссоциацией в электролите одновременно может происходить процесс восстановления ионов в нейтральные молекулы.

Между процессами электролитической диссоциации и рекомбинации при неизменных условиях устанавливается динамическое равновесие.

Зависимость сопротивления электролита от температуры

Температурная зависимость сопротивления электролита объясняется в основном

изменением удельного сопротивления.

где альфа - температурный коэффициент сопротивления.

Для электролитов всегда

Поэтому

Сопротивление электролита можно рассчитать по формуле:

Явление электролиза

- сопровождает прохождение эл.тока через жидкость;

- это выделение на электродах веществ, входящих в электролиты;

Положительно заряженные анионы под действием электрического поля стремятся к отрицательному катоду, а отрицательно заряженные катионы - к положительному аноду.

На аноде отрицательные ионы отдают лишние электроны ( окислительная реакция )

На катоде положительные ионы получают недостающие электроны ( восстановительная реакция ).